广西科技大学806普通化学2023年研究生自命题科目初试大纲已经发布，各位同学注意及时关注相关信息。高顿考研为大家整理了广西科技大学806普通化学2023年研究生自命题科目初试大纲的详细内容，希望对大家有所帮助！
806普通化学
专业：085602化学工程学院：生物与化学工程学院
一、考试的总体要求
考生应全面掌握、理解和灵活运用普通化学教学大纲所涉及的基本内容，主要包括物质状态、化学热力学、化学平衡(包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原与电化学)、化学反应速率、物质结构、配位化合物、元素及其性质等内容。要求考生深入理解基本概念和基本理论，系统掌握基本定理和计算方法，具有熟练的运算能力、分析问题和解决问题的能力。答题务必书写清晰，过程必须详细，应注明物理量的符号和单位。考生自备计算器作为计算工具。
二、考试形式与试卷结构
(一)答卷方式：闭卷，笔试
(二)答题时间：180分钟
(三)总分：150分
(四)考试题型及分值
三、考试内容及所占分值
(一)化学热力学、化学平衡、化学反应速率(40~50分)
了解化学热力学基本概念及重要的状态函数，掌握运用生成焓、标准熵、标准吉布斯自由能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握Gibbs-Helmholtz方程分析和判断反应的自发性;掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数变的近似计算，能应用它来判断反应方向，掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响;了解浓度、温度与反应速率的定量关系，元反应和反应级数的概念，掌握浓度、温度对化学反应速率的影响及相关计算，掌握催化剂对反应反应速率的影响，理解并掌握过渡态理论。
(二)溶液、酸碱平衡、沉淀溶解平衡(35~45分)
掌握水溶液浓度及溶解度的概念，理解非电解质稀溶液的依数性，理解水溶液中酸碱质子理论和电离平衡理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)水溶液中pH值的计算，理解酸碱平衡中同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算方法，掌握沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。
(三)氧化还原、电化学(20~25分)
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程进行相关计算，能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向，了解化学电源。
(四)原子结构，化学键及分子结构，晶体与晶体结构(30~40分)
了解波函数及电子云的空间图像，掌握四个量子数，原子核外电子排布规律，了解元素基本性质的周期性变化规律。了解化学键的本质，掌握共价键的原理和特点，掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型，掌握分子的极性，理解分子间作用力的特征和类型，了解晶体的基本类型及其结构，了解某些化合物的熔点、沸点、硬度等物理性质一般规律。
(五)配位化合物(10~20分)
掌握配位化合物的组成、类型和命名，了解配离子的解离平衡及其移动，掌握与配位平衡的相关计算。了解配合物价键理论的基本要点及配合物的某些应用。
(六)元素化学(10~15分)
了解元素及其化合物的性质及其周期变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。
四、主要参考书目
普通化学原理(第四版)，华彤文，王颖霞，卞江，陈景祖，北京大学出版社，2013年6月。
五、其他
考生可携带无存储功能计算器参加考试。
文章来源：广西科技大学研究生官网
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