重庆科技学院2023年考研初试科目825物理化学考试大纲已经发布，各位同学注意及时关注相关信息。高顿考研为大家整理了重庆科技学院2023年考研初试科目825物理化学考试大纲的详细内容，希望对大家有所帮助！
《物理化学(825)》考试大纲
一、考试要求：
物理化学是化学学科的重要分支，是材料化学的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程主要包括化学热力学、化学动力学、电化学、表面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，学习课程中研究问题、解决问题的一般科学方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。
二、考试内容：
(一)热力学第一定律
1.主要内容：(1)热力学基本概念：平衡态、状态函数及其性质、可逆过程;(2)热力学第一定律;(3)恒容热、恒压热及焓，摩尔热容，相变焓，标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓及标准摩尔反应焓;(4)绝热可逆过程。
2.基本要求：(1)掌握热力学第一定律文字表述及数学表达式;(2)理解并掌握热力学第一定律在理想气体p-V-T变化、相变化和化学变化中的应用;(3)会计算典型变化过程中
功、热、内能的变化和焓变。
(二)热力学第二定律
1.主要内容：(1)卡诺循环，热力学第二定律的数学表达式及熵判据，熵变的计算;(2)亥姆霍兹函数及吉布斯函数;(3)热力学基本方程。
2.基本要求：(1)掌握热力学第二定律的文字表述及数学表达式，熵增原理，熵判据、亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据;(2)掌握物质p-V-T变化、相变化过程熵变的计算。
(三)化学平衡
1.主要内容：(1)理想气体等温方程，标准平衡常数、平衡组成的计算，标准摩尔生成吉布斯自由能;(2)热力学第三定律，化学变化过程熵变的计算;(3)温度对标准平衡常数的影响，氧势图;(4)影响理想气体反应平衡的因素。
2.基本要求：(1)理解标准平衡常数的定义，掌握用热力学数据计算平衡常数及平衡组成的方法;(2)能用等温方程计算反应的△G，并能结合最小自由能原理判断一定条件下化学反应可能进行的方向;(3)了解热力学第三定律，会计算化学反应的熵变;(4)了解氧势图的绘制原理，掌握氧势图的应用，掌握范特霍夫等压方程及其适用条件;(5)会分析温度、压力、
组成等因素对平衡的影响的。
(四)多组分系统热力学
1.主要内容：(1)拉乌尔定律、亨利定律、偏摩尔量、化学势;(2)理想溶液、理想稀溶液、稀溶液的依数性;(3)活度和活度系数。
2.基本要求：(1)了解偏摩尔量的概念，掌握化学势的概念及应用;(2)掌握拉乌尔定律与亨利定律及其计算;(3)掌握理想气体、理想液态混合物、理想稀溶液中各组分化学势的表达式;(4)了解实际溶液和实际溶液中活度与活度系数的概念。
(五)相平衡
1.主要内容：(1)相律;(2)单组分系统相图;(3)二组分液-固平衡相图。
2.基本要求：(1)理解相律的意义，掌握其应用;(2)能够绘制及分析单组分系统及二组分系统典型相图并熟练应用;(3)能用杠杆规则进行分析和计算;(4)会对典型的凝聚系统二元相图进行析晶分析，能绘制变化过程的步冷曲线。
(六)电化学
1.主要内容：(1)电解质溶液：电解质溶液的导电机理
及法拉第定律，电导率和摩尔电导率，电导测定的应用;(2)原电池：原电池热力学，原电池的基本方程-能斯特方程，电极电势，电极的种类，可逆电池及电动势的测定，电动势测定应用;
(3)电解与极化：分解电压，极化作用，电解时的电极反应。
2.基本要求：(1)了解可逆电池形成条件及研究意义;(2)了解电池电动势的测定方法;(3)掌握原电池热力学的相关计算，原电池电动势及电极电势的能斯特方程;(4)了解分解电压和极化的概念。
(七)化学反应动力学
1.主要内容：(1)化学反应速率及速率方程，速率方程的积分形式，反应级数的确定;(2)温度对反应速率的影响，活化能;(3)典型复合反应，复合反应速率的近似处理法，链反应;(4)多相反应动力学;(5)催化剂的催化机理，多相催化反应。
2.基本要求：(1)掌握基元反应、反应级数的概念;(2)掌握简单级数反应速率方程的表达式及计算应用;(3)掌握阿仑尼乌斯方程及其应用;(4)了解平行、对峙、连串等复合反应的特征;(5)了解多相反应动力学的基本特征;(6)了解催化剂的催化特征，了解催化反应的一般机理。
(八)表面现象
1.主要内容：(1)表面现象的本质，液体的表面张力、表面吉布斯函数，界面张力及其影响因素;(2)弯曲液面的附加压力：Young-Laplace方程，Kelvin公式，对弯曲液面上一些现象的解释;(3)物理吸附和化学吸附，吸附等温式及其应用;(4)固-液界面：接触角与杨氏方程;(5)溶液表面的吸附现象，表面过剩浓度与Gibbs吸附等温式，表面活性物质的分类及其应用。
2.基本要求：(1)了解表面现象的本质，掌握液体的表面张力、表面吉布斯函数的概念，了解界面张力及其影响因素;(2)了解弯曲液面对热力学性质的影响，了解表面张力和表面吉布斯函数与润湿角、润湿铺展的关系;(3)了解固体表面和溶液表面的吸附现象及其应用;(3)能使用Kelvin公式解释常见的亚稳状态。
(九)分散系统
1.主要内容：(1)溶胶的制备;(2)溶胶的光学性质，溶胶的动力学性质，溶胶的电学性质;(3)溶胶的稳定与聚沉;
2.基本要求：(1)了解分散系统的分类，溶胶的制备及净化方法;(2)了解丁铎尔效应，Einstein-Brown运动公式，双
电层理论。(3)了解憎液溶胶的特性，胶团的结构，胶粒带电的本质和电动现象，理解胶体稳定与破坏的因素，会比较胶体的聚沉能力。
三、参考书目
《物理化学》(第四版)，王淑兰编，高等教育出版社，2013年，ISBN：978-7-5024-6125-6。
文章来源：重庆科技学院研究生官网
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