考研复试大纲包含了考试内容及考试形式，对于参加复试的同学有很大的参考意义。目前，2023北京化工大学考研复试大纲已公布，为了大家更好的安排复习，小编为大家整理了2023北京化工大学化工综合2考研复试大纲的详细内容，有需要的同学可以查看收藏。
北京化工大学化工综合2考研复试大纲
　　第一部分《物理化学》考试大纲
　　一．适用的招生专业
　　化学工程与技术、材料与化工。
　　二．考试的方法和考试时间
　　考试为闭卷笔试，可以使用无字典和编程功能的电子计算器；考试时间为0.5小时。
　　三．考试的主要内容与要求
　　1、气体的pVT性质
　　（1）理想气体：模型及状态方程，分压定律、分体积定律。
　　（2）真实气体：真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
　　（3）对应状态原理及压缩因子图：临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。
　　2、热力学第一定律
　　（1）基本概念：系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
　　（2）热力学第一定律：功、热、热力学能，热力学第一定律；恒容热、恒压热、焓。
　　（3）体积功计算：不同过程体积功的计算。
　　（4）热容：平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与Cv,m的关系。
　　（5）热力学第一定律对理想气体的应用：焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的恒温、恒压、恒容与绝热过程。
　　（6）相变焓。
　　（7）热力学第一定律对实际气体的应用：焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。
　　（8）热化学：等压、等容热效应，Hess定律。
　　（9）摩尔反应焓：反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。
　　3、热力学第二定律
　　（1）热力学第二定律：自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数学表达式；熵增原理及熵判据。
　　（2）熵变计算：简单pVT变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
　　（3）热力学第三定律：热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。
　　（4）亥姆霍兹函数与吉布斯函数：定义、恒温恒容过程与恒温恒压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
　　（5）热力学基本方程和麦克斯韦关系式：热力学基本方程与T-S图、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。
　　（6）热力学第二定律应用举例：克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
　　4、多组分系统热力学
　　（1）偏摩尔量与化学势：偏摩尔量的概念、求法及吉布斯--杜亥姆方程，化学势的定义、判据及化学势与温度、压力的关系。
　　（2）理想：理想气体及其混合物的化学势。
　　（3）真实气体的化学势：真实气体及其混合物的化学势，逸度及逸度因子的概念、计算及普遍化逸度系数图，路易斯--兰德尔逸度规则。
　　（4）拉乌尔定律与享利定律。
　　（5）理想液态混合物：理想液态混合物的化学势及混合性质。
　　（6）理想稀溶液：溶剂、溶质的化学势；分配定律。稀溶液的依数性。
　　（7）非理想液态混合物及溶液：真实液态混合物、溶液中各组分的化学势，活度及活度因子。
　　5、化学平衡
　　（1）化学反应的方向和限度：化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。
　　（2）理想气体反应的平衡常数：标准平衡常数的性质、K、Kp、Kc、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。
　　（3）有纯态凝聚相参加的理想气体反应：标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。
　　（4）标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm：ΔrGm与K，标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm及ΔrGm的计算。
　　（5）温度对标准平衡常数的影响：吉布斯-亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。
　　（6）其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。
　　（7）同时平衡，反应耦合。
　　（8）真实气体的化学平衡。
　　（9）混合物及溶液中的化学平衡。
　　6、相平衡
　　（1）、相律：相、相平衡、组分数、自由度数的概念，相律的推导。
　　（2）、相平衡的边界条件。
　　（3）、单组分系统相平衡：水及CO2的相图。
　　（4）、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡：理想液态混合物的p-X、T-X图，杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图，恒沸混合物及精馏原理。
　　（5）、两组分液态部分互溶系统气-液平衡：部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。
　　（6）、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-X、p-T图，水蒸汽蒸馏。
　　（7）、两组分系统的液一固平衡：两组分固态不溶凝聚系统相图（生成低共熔混合物及水盐系统相图)；生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。
　　（8）、两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统：相图的绘制（热分析法及溶解度法）；步冷曲线及相图分析。
　　7、电化学
　　（1）两种导体，电解质溶液的导电机理，法拉弟定律；离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定；电导、电导率、摩尔电导率，影响电导的因素；离子独立运动定律；电迁移率；电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定)。
　　（2）电解质的平均活度和平均活度系数；德拜-休格尔极限公式。
　　（3）金属与溶液间电势差的产生，原电池的电动势。
　　（4）电池的充电与放电，可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。
　　（5）电池的电动势与电池反应的ΔrGm，ΔrHm，ΔrSm之间的关系。能斯特方程。
　　（6）标准氢电极、参比电极，电极电势及其计算；电池电动势与电极电势的关系。
　　（7）电极浓差电池与电解质浓差电池；液体接界电势的产生及计算；盐桥的作用.
　　（8）将反应设计成电池的一般方法。
　　（9）分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势；电解时的电极反应。
　　8、界面现象
　　（1）界面与表面，吉布斯函数与表面张力，典型的界面现象；表面张力、表面自发过程判据、影响表面张力的因素。
　　（2）润湿定义与分类，杨氏方程与接触角，润湿与辅展概念。
　　（3）弯曲液面的附加压力，拉普拉斯方程，毛细现象，开尔文方程，亚稳状态（过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液）。
　　（4）物理吸附与化学吸附，等温吸附，弗仑德利希经验式；兰格谬尔单分子层吸附理论，及兰格谬尔吸附等温式；BET吸附公式及固体表面积的测定。
　　（5）溶液吸附，正吸附与负吸附，吉布斯吸附公式，表面活性物质。
　　9、化学动力学基础
　　（1）反应速率的表示方法及实验测定，速率方程形式，基元反应与非基元反应。
　　（2）基元反应的速率方程—质量作用定律，反应分子数。速率方程的一般形式，反应级数。速率常数。
　　（3）零级、一级、二级及n级反应的特点。速率方程的确定（微分方法，积分法，半衰期法）。
　　（4）一般情况与特殊情况，反应速率温度系数，阿累尼乌斯公式，活化能。
　　（5）对行反应，平行反应、连串反应。
　　（6）速控步骤法，平衡态法，稳态法。
　　（7）直链反应，支链反应与爆炸，溶液中的反应，光化学，光化反应的基本定律，量子效率，光化反应，催化反应，均相催化反应多相催化反应。
　　（8）气相双分子简单碰撞理论，过渡状态理论。
　　10、统计热力学基础
　　（1）统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式，能级分布与状态分布。
　　（2）分布微态数的计算，系统的总微态数。
　　（3）等概率假设，最概然分布。波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。最概然分布与平衡分布的关系。
　　（4）配分函数的析因子性质，能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算，双原子分子转动，振动配分函数的计算。
　　（5）内能与配分函数关系、热熔与配分函数关系
　　（6）玻尔兹曼定理、熵的统计意义、摘取最大项原理、熵与粒子配分函数关系、光谱熵与统计熵
　　（7）亥姆霍兹函数与粒子配分函数关系、吉布斯函数与粒子配分函数关系、焓函数与粒子配分函数关系、理想气体状态方程推导
　　（8）理想气体的标准摩尔吉布斯自由能、理想气体的标准摩尔吉布斯自由能函数、理想气体的标准摩焓函数、理想气体化学平衡常数的统计表达式。
　　11.胶体化学
　　（1）分散物系的基本性质与分类。分子分散系统、胶体分散系统、粗分散系统。
　　（2）丁达尔效应，雷利公式。
　　（3）布朗运动与扩散，沉降与沉降平衡。
　　（4）电泳，电渗，沉降电势，流动电势。双电层结构。
　　（5）胶团结构
　　（6）DLVO理论主要内容、溶剂化作用、胶体稳定原因。
　　（7）胶粒带电的稳定作用，憎液溶胶的聚沉，聚沉值。
　　12.实验
　　（1）恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定
　　（2）萘的燃烧热的测定
　　（3）液体饱和蒸汽压的测定
　　（4）氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定
　　（5）二组分系统气液平衡相图
　　（6）乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
　　（7）蔗糖转化反应速率常数的测定
　　（8）原电池电动势的测定
　　四．试卷结构
　　试卷满分50分，解答题和计算题。
　　五．主要参考书
　　1）《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编李松林等，北京：高等教育出版社.2017年第六版
　　2）《物理化学简明教程》北京化工大学编张丽丹等，北京：高等教育出版社.2011年第一版
　　3）《物理化学例题与习题》北京化工大学编，北京：化学工业出版社.2001年第一版，或2006年第二版，或2022年第三版
　　4）《新编大学化学实验》北京化工大学编张丽丹等，北京：化学工业出版社.2020年第一版
　　5）《物理化学》上、下册
　　6）《大学化学实验》课程
　　第二部分《化学反应工程》考试大纲
　　一．适用的招生专业
　　化学工程与技术、材料与化工
　　二．考试的方法和考试时间
　　考试为闭卷笔试，可以使用无字典和编程功能的电子计算器；考试时间为30分钟。
　　三．考试的主要内容与要求
　　1．均相化学反应动力学
　　等温条件下简单级数反应、连串反应、平行反应、可逆反应和自催化反应的计算。
　　2．均相理想反应器
　　理想反应器的形式、操作方式、特点及其组合。
　　简单级数反应、连串反应、平行反应、可逆反应及自催化反应在理想反应器中进行时，反应时间、反应器体积、转化率、收率和选择性的计算。
　　3．非理想流动反应器
　　非理想流动的基本概念，停留时间分布及非理想流动模型的简单计算。
　　4．气固相催化反应动力学
　　催化剂表面吸附、反应的基本概念，本征动力学、宏观动力学建立的方法，催化剂有效因子的计算方法。
　　5．气固相催化固定床反应器
　　固定床反应器的模型化方法，简单的模型推导，模型参数的意义。
　　四．试卷结构
　　试卷满分50分，考题由简述题和计算题组成。
　　五．主要参考书
　　郭锴，唐小恒，周绪美编，化学反应工程（第三版）．北京：化学工业出版社，2017年
　　第三部分《化工热力学》考试大纲
　　一．适用的招生专业
　　化学工程与技术、材料与化工。
　　二．考试的主要内容与要求
　　1.流体的pVT关系
　　理解气体的非理想性，掌握状态方程的基本选择方法；
　　掌握截项virial方程、立方型方程、普遍化关联式的使用；
　　熟悉状态方程的混合规则（基本类型）与交互作用参数的使用（简化原则与获得方法），熟悉混合物pVT关系的原则求解方法；
　　熟悉状态方程的基本选择方法；
　　掌握饱和液体体积的计算方法；
　　理解学习流体的pVT关系的应用意义。
　　2.流体的热力学性质：焓和熵
　　了解单组分流体的热力学基本关系；
　　熟悉Bridgeman表的使用；
　　熟悉蒸汽压方程，掌握蒸汽压的计算；
　　掌握剩余性质的计算，单组分流体的焓变与熵变的计算；
　　掌握水蒸汽表、热力学性质图的使用；
　　了解多组分流体的热力学基本关系；
　　理解多组分流体的非理想性，掌握混合物与溶液的概念区别；
　　掌握理想混合物的概念，熟悉混合性质的基本关系；
　　掌握偏摩尔性质及其与混合物性质关系的分析与计算；
　　掌握多组分流体的焓变与熵变的计算。
　　3.能量利用过程与循环
　　掌握系统能量平衡方程的表述方法；
　　掌握气体压缩过程与膨胀过程在T-S图和lnp-H图上的分析与计算；
　　熟悉简单蒸汽动力循环（Rankine cycle）在T-S图和lnp-H图上的分析与计算；
　　熟悉简单蒸汽压缩制冷循环在T-S图和lnp-H图上的分析与计算；
　　了解热泵的概念与基本原理；
　　了解深度冷冻与液化的基本原理。
　　4.过程热力学分析
　　掌握熵产生、㶲损失的概念、以及能量质量不守衡定理；
　　掌握函数的概念，熟悉环境基准态的概念，以及物质标准㶲的计算；
　　掌握热量㶲的计算；
　　熟悉稳定流动体系㶲函数的原则求解方法；
　　熟悉系统㶲平衡方程的表述方法；
　　熟悉㶲效率与㶲损失率；
　　熟悉㶲分析的基本方法。
　　5.流体的热力学性质：逸度与活度
　　了解多组分流体热力学性质标准态的规定；
　　掌握气体纯组分逸度的计算，液体纯组分逸度的计算，多组分体系中的组分逸度的计算；
　　了解超额性质及其与活度系数的关系；
　　了解用活度计算混合焓；
　　熟悉溶解度参数模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用（包括模型参数的获取）；
　　熟悉活度系数模型的基本选择方法；
　　了解其它常用的活度系数模型。
　　6.流体相平衡
　　熟悉二元体系VLE与LLE相图
　　掌握VLE关系的基本模型及选用；
　　了解VLE数据的热力学一致性检验方法；
　　了解LLE关系的基本模型及选用；
　　掌握互溶系VLE平衡问题的计算；
　　熟悉共沸现象的判别方法。
　　7.化学平衡
　　熟悉平衡组成的反应进度表示方法；
　　熟悉反应体系的独立反应数的确定方法；
　　掌握化学平衡关系的基本模型及选用；
　　掌握均相气相反应计算方法；
　　了解液体混合物反应、溶液反应和非均相反应平衡的计算方法。
　　三．试卷结构
　　试卷总分50分。试题形式为判断、简答和计算与分析题等。
　　四．主要参考书
　　①郑丹星．流体与过程热力学，第二版．北京：化学工业出版社，2012年5月
　　②J.M.Smith,H.C.Van Ness and M.M.Abbott.化工热力学导论（Introduction Chemical Engineering Thermodynamics）,第六版.北京：化学工业出版社2002年5月（原版影印）
　　第四部分《实验及综合能力》考试大纲
　　一．适用的招生专业
　　化学工程与技术、材料与化工
　　二．考试的基本要求
　　1、实验室安全基本知识部分
　　了解与掌握化学化工实验室基本安全常识与知识，重点掌握涉及实验室化学品管理、仪器/设备管理和设施管理等方面的安全常识与知识。
　　2、化工专业综合实验部分
　　了解与掌握化工类重要专业实验（主要涉及与化工热力学、化学反应工程、流体混合、化工工艺学、煤化工工艺学等课程相关的实验）的原理、设备与流程、实验过程及实验现象等；能够完成某化工过程，如产品生产、催化剂评价或物性参数测定等过程的实验设计等。
　　三．考试的方法和考试时间
　　考试为闭卷笔试，考试时间为30分钟。
　　四．试卷结构
　　试卷满分50分。第一部分安全知识题，共10分，题型为填空题（选择填空题）；第二部分化工专业实验综合题，共40分，题型为实验流程图绘制与文字叙述等。
　　五．主要参考书
　　1．中国化学品安全协会.化学化工实验室安全管理规范（T/CCSAS 005-2019）
　　2．郭锴，唐小恒，周绪美编.化学反应工程（第三版）.北京：化学工业出版社，2017
　　3．郑丹星编著.流体与过程热力学（第二版）.北京：化学工业出版社，2010
　　4．刘晓林刘伟主编.化工工艺学.北京：化学工业出版社，2017
　　5．郭树才、胡浩权主编.煤化工工艺学（第三版）.北京：化学工业出版社，2012
　　6．邹长军主编.石油化学工艺学.北京：化学工业出版社，2010
　　7．王凯，冯连芳著.混合设备设计.北京：机械工业出版社，2000
　　8．蒋维钧，余立新著.新型传质分离技术.北京：化学工业出版社，2011
　　以上信息来源：北京化工大学研究生院
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