考研复试大纲包含了考试内容及考试形式,对于参加复试的同学有很大的参考意义。目前,2023北京化工大学考研复试大纲已公布,为了大家更好的安排复习,小编为大家整理了2023北京化工大学化工综合2考研复试大纲的详细内容,有需要的同学可以查看收藏。
北京化工大学化工综合2考研复试大纲
  第一部分《物理化学》考试大纲
  一.适用的招生专业
  化学工程与技术、材料与化工。
  二.考试的方法和考试时间
  考试为闭卷笔试,可以使用无字典和编程功能的电子计算器;考试时间为0.5小时。
  三.考试的主要内容与要求
  1、气体的pVT性质
  (1)理想气体:模型及状态方程,分压定律、分体积定律。
  (2)真实气体:真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。
  (3)对应状态原理及压缩因子图:临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理;压缩因子图及使用。
  2、热力学第一定律
  (1)基本概念:系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。
  (2)热力学第一定律:功、热、热力学能,热力学第一定律;恒容热、恒压热、焓。
  (3)体积功计算:不同过程体积功的计算。
  (4)热容:平均热容、定压摩尔热容(Cp,m)、定容摩尔热容(Cv,m);Cp,m与Cv,m的关系。
  (5)热力学第一定律对理想气体的应用:焦耳实验,理想气体的热力学能、焓、热容差;理想气体的恒温、恒压、恒容与绝热过程。
  (6)相变焓。
  (7)热力学第一定律对实际气体的应用:焦耳--汤姆生效应、节流系数;实际气体的热力学能与焓。
  (8)热化学:等压、等容热效应,Hess定律。
  (9)摩尔反应焓:反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓;标准摩尔反应焓与温度的关系。
  3、热力学第二定律
  (1)热力学第二定律:自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述;卡诺循环及卡诺定理,热力学第二定律的数学表达式;熵增原理及熵判据。
  (2)熵变计算:简单pVT变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。
  (3)热力学第三定律:热力学第三定律,规定熵、标准熵,化学反应熵变的计算。
  (4)亥姆霍兹函数与吉布斯函数:定义、恒温恒容过程与恒温恒压过程变化方向的判据,亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。
  (5)热力学基本方程和麦克斯韦关系式:热力学基本方程与T-S图、麦克斯韦关系式;热力学证明的一般方法。
  (6)热力学第二定律应用举例:克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。
  4、多组分系统热力学
  (1)偏摩尔量与化学势:偏摩尔量的概念、求法及吉布斯--杜亥姆方程,化学势的定义、判据及化学势与温度、压力的关系。
  (2)理想:理想气体及其混合物的化学势。
  (3)真实气体的化学势:真实气体及其混合物的化学势,逸度及逸度因子的概念、计算及普遍化逸度系数图,路易斯--兰德尔逸度规则。
  (4)拉乌尔定律与享利定律。
  (5)理想液态混合物:理想液态混合物的化学势及混合性质。
  (6)理想稀溶液:溶剂、溶质的化学势;分配定律。稀溶液的依数性。
  (7)非理想液态混合物及溶液:真实液态混合物、溶液中各组分的化学势,活度及活度因子。
  5、化学平衡
  (1)化学反应的方向和限度:化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。
  (2)理想气体反应的平衡常数:标准平衡常数的性质、K、Kp、Kc、Ky、Kn的关系;平衡常数及平衡组成的计算。
  (3)有纯态凝聚相参加的理想气体反应:标准平衡常数的表示式,分解压力与分解温度。
  (4)标准摩尔反应吉布斯函数ΔrGm:ΔrGm与K,标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm及ΔrGm的计算。
  (5)温度对标准平衡常数的影响:吉布斯-亥姆霍兹方程、范特霍夫方程,平衡常数与温度的关系。
  (6)其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。
  (7)同时平衡,反应耦合。
  (8)真实气体的化学平衡。
  (9)混合物及溶液中的化学平衡。
  6、相平衡
  (1)、相律:相、相平衡、组分数、自由度数的概念,相律的推导。
  (2)、相平衡的边界条件。
  (3)、单组分系统相平衡:水及CO2的相图。
  (4)、两组分液态完全互溶系统的气-液平衡:理想液态混合物的p-X、T-X图,杠杆规则。真实液态混合物的p-X、T-X图,恒沸混合物及精馏原理。
  (5)、两组分液态部分互溶系统气-液平衡:部分互溶系统的温度-溶解度图、部分互溶系统的气-液平衡相图(T-X图)。
  (6)、两组分液态完全不互溶系统的气-液平衡T-X、p-T图,水蒸汽蒸馏。
  (7)、两组分系统的液一固平衡:两组分固态不溶凝聚系统相图(生成低共熔混合物及水盐系统相图);生成化合物(稳定、不稳定)的凝聚系统相图。
  (8)、两组分固态互溶(完全互溶、部分互溶)系统:相图的绘制(热分析法及溶解度法);步冷曲线及相图分析。
  7、电化学
  (1)两种导体,电解质溶液的导电机理,法拉弟定律;离子的迁移现象、迁移数、迁移数的实验测定;电导、电导率、摩尔电导率,影响电导的因素;离子独立运动定律;电迁移率;电导的实验测定及应用(计算弱电解质的电离度和电离常数、计算难溶盐的溶解度、电导滴定)。
  (2)电解质的平均活度和平均活度系数;德拜-休格尔极限公式。
  (3)金属与溶液间电势差的产生,原电池的电动势。
  (4)电池的充电与放电,可逆电池的条件。第一、二类电极、氧化-还原电极。
  (5)电池的电动势与电池反应的ΔrGm,ΔrHm,ΔrSm之间的关系。能斯特方程。
  (6)标准氢电极、参比电极,电极电势及其计算;电池电动势与电极电势的关系。
  (7)电极浓差电池与电解质浓差电池;液体接界电势的产生及计算;盐桥的作用.
  (8)将反应设计成电池的一般方法。
  (9)分解电压、极化与超电势、极化曲线、析出电势;电解时的电极反应。
  8、界面现象
  (1)界面与表面,吉布斯函数与表面张力,典型的界面现象;表面张力、表面自发过程判据、影响表面张力的因素。
  (2)润湿定义与分类,杨氏方程与接触角,润湿与辅展概念。
  (3)弯曲液面的附加压力,拉普拉斯方程,毛细现象,开尔文方程,亚稳状态(过饱和蒸气、过热液体、过冷液体、过饱和溶液)。
  (4)物理吸附与化学吸附,等温吸附,弗仑德利希经验式;兰格谬尔单分子层吸附理论,及兰格谬尔吸附等温式;BET吸附公式及固体表面积的测定。
  (5)溶液吸附,正吸附与负吸附,吉布斯吸附公式,表面活性物质。
  9、化学动力学基础
  (1)反应速率的表示方法及实验测定,速率方程形式,基元反应与非基元反应。
  (2)基元反应的速率方程—质量作用定律,反应分子数。速率方程的一般形式,反应级数。速率常数。
  (3)零级、一级、二级及n级反应的特点。速率方程的确定(微分方法,积分法,半衰期法)。
  (4)一般情况与特殊情况,反应速率温度系数,阿累尼乌斯公式,活化能。
  (5)对行反应,平行反应、连串反应。
  (6)速控步骤法,平衡态法,稳态法。
  (7)直链反应,支链反应与爆炸,溶液中的反应,光化学,光化反应的基本定律,量子效率,光化反应,催化反应,均相催化反应多相催化反应。
  (8)气相双分子简单碰撞理论,过渡状态理论。
  10、统计热力学基础
  (1)统计系统分类、粒子的运动形式各种运动形式的能级公式,能级分布与状态分布。
  (2)分布微态数的计算,系统的总微态数。
  (3)等概率假设,最概然分布。波尔兹曼分布(拉格朗日待定乘数法)。最概然分布与平衡分布的关系。
  (4)配分函数的析因子性质,能量零点对配函数的影响。平动配分函数的计算,双原子分子转动,振动配分函数的计算。
  (5)内能与配分函数关系、热熔与配分函数关系
  (6)玻尔兹曼定理、熵的统计意义、摘取最大项原理、熵与粒子配分函数关系、光谱熵与统计熵
  (7)亥姆霍兹函数与粒子配分函数关系、吉布斯函数与粒子配分函数关系、焓函数与粒子配分函数关系、理想气体状态方程推导
  (8)理想气体的标准摩尔吉布斯自由能、理想气体的标准摩尔吉布斯自由能函数、理想气体的标准摩焓函数、理想气体化学平衡常数的统计表达式。
  11.胶体化学
  (1)分散物系的基本性质与分类。分子分散系统、胶体分散系统、粗分散系统。
  (2)丁达尔效应,雷利公式。
  (3)布朗运动与扩散,沉降与沉降平衡。
  (4)电泳,电渗,沉降电势,流动电势。双电层结构。
  (5)胶团结构
  (6)DLVO理论主要内容、溶剂化作用、胶体稳定原因。
  (7)胶粒带电的稳定作用,憎液溶胶的聚沉,聚沉值。
  12.实验
  (1)恒温槽原理及无水乙醇黏度的测定
  (2)萘的燃烧热的测定
  (3)液体饱和蒸汽压的测定
  (4)氨基甲酸胺分解反应平衡常数的测定
  (5)二组分系统气液平衡相图
  (6)乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
  (7)蔗糖转化反应速率常数的测定
  (8)原电池电动势的测定
  四.试卷结构
  试卷满分50分,解答题和计算题。
  五.主要参考书
  1)《物理化学》上、下册.天津大学物理化学教研室编李松林等,北京:高等教育出版社.2017年第六版
  2)《物理化学简明教程》北京化工大学编张丽丹等,北京:高等教育出版社.2011年第一版
  3)《物理化学例题与习题》北京化工大学编,北京:化学工业出版社.2001年第一版,或2006年第二版,或2022年第三版
  4)《新编大学化学实验》北京化工大学编张丽丹等,北京:化学工业出版社.2020年第一版
  5)《物理化学》上、下册
  6)《大学化学实验》课程
  第二部分《化学反应工程》考试大纲
  一.适用的招生专业
  化学工程与技术、材料与化工
  二.考试的方法和考试时间
  考试为闭卷笔试,可以使用无字典和编程功能的电子计算器;考试时间为30分钟。
  三.考试的主要内容与要求
  1.均相化学反应动力学
  等温条件下简单级数反应、连串反应、平行反应、可逆反应和自催化反应的计算。
  2.均相理想反应器
  理想反应器的形式、操作方式、特点及其组合。
  简单级数反应、连串反应、平行反应、可逆反应及自催化反应在理想反应器中进行时,反应时间、反应器体积、转化率、收率和选择性的计算。
  3.非理想流动反应器
  非理想流动的基本概念,停留时间分布及非理想流动模型的简单计算。
  4.气固相催化反应动力学
  催化剂表面吸附、反应的基本概念,本征动力学、宏观动力学建立的方法,催化剂有效因子的计算方法。
  5.气固相催化固定床反应器
  固定床反应器的模型化方法,简单的模型推导,模型参数的意义。
  四.试卷结构
  试卷满分50分,考题由简述题和计算题组成。
  五.主要参考书
  郭锴,唐小恒,周绪美编,化学反应工程(第三版).北京:化学工业出版社,2017年
  第三部分《化工热力学》考试大纲
  一.适用的招生专业
  化学工程与技术、材料与化工。
  二.考试的主要内容与要求
  1.流体的pVT关系
  理解气体的非理想性,掌握状态方程的基本选择方法;
  掌握截项virial方程、立方型方程、普遍化关联式的使用;
  熟悉状态方程的混合规则(基本类型)与交互作用参数的使用(简化原则与获得方法),熟悉混合物pVT关系的原则求解方法;
  熟悉状态方程的基本选择方法;
  掌握饱和液体体积的计算方法;
  理解学习流体的pVT关系的应用意义。
  2.流体的热力学性质:焓和熵
  了解单组分流体的热力学基本关系;
  熟悉Bridgeman表的使用;
  熟悉蒸汽压方程,掌握蒸汽压的计算;
  掌握剩余性质的计算,单组分流体的焓变与熵变的计算;
  掌握水蒸汽表、热力学性质图的使用;
  了解多组分流体的热力学基本关系;
  理解多组分流体的非理想性,掌握混合物与溶液的概念区别;
  掌握理想混合物的概念,熟悉混合性质的基本关系;
  掌握偏摩尔性质及其与混合物性质关系的分析与计算;
  掌握多组分流体的焓变与熵变的计算。
  3.能量利用过程与循环
  掌握系统能量平衡方程的表述方法;
  掌握气体压缩过程与膨胀过程在T-S图和lnp-H图上的分析与计算;
  熟悉简单蒸汽动力循环(Rankine cycle)在T-S图和lnp-H图上的分析与计算;
  熟悉简单蒸汽压缩制冷循环在T-S图和lnp-H图上的分析与计算;
  了解热泵的概念与基本原理;
  了解深度冷冻与液化的基本原理。
  4.过程热力学分析
  掌握熵产生、㶲损失的概念、以及能量质量不守衡定理;
  掌握函数的概念,熟悉环境基准态的概念,以及物质标准㶲的计算;
  掌握热量㶲的计算;
  熟悉稳定流动体系㶲函数的原则求解方法;
  熟悉系统㶲平衡方程的表述方法;
  熟悉㶲效率与㶲损失率;
  熟悉㶲分析的基本方法。
  5.流体的热力学性质:逸度与活度
  了解多组分流体热力学性质标准态的规定;
  掌握气体纯组分逸度的计算,液体纯组分逸度的计算,多组分体系中的组分逸度的计算;
  了解超额性质及其与活度系数的关系;
  了解用活度计算混合焓;
  熟悉溶解度参数模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用(包括模型参数的获取);
  熟悉活度系数模型的基本选择方法;
  了解其它常用的活度系数模型。
  6.流体相平衡
  熟悉二元体系VLE与LLE相图
  掌握VLE关系的基本模型及选用;
  了解VLE数据的热力学一致性检验方法;
  了解LLE关系的基本模型及选用;
  掌握互溶系VLE平衡问题的计算;
  熟悉共沸现象的判别方法。
  7.化学平衡
  熟悉平衡组成的反应进度表示方法;
  熟悉反应体系的独立反应数的确定方法;
  掌握化学平衡关系的基本模型及选用;
  掌握均相气相反应计算方法;
  了解液体混合物反应、溶液反应和非均相反应平衡的计算方法。
  三.试卷结构
  试卷总分50分。试题形式为判断、简答和计算与分析题等。
  四.主要参考书
  ①郑丹星.流体与过程热力学,第二版.北京:化学工业出版社,2012年5月
  ②J.M.Smith,H.C.Van Ness and M.M.Abbott.化工热力学导论(Introduction Chemical Engineering Thermodynamics),第六版.北京:化学工业出版社2002年5月(原版影印)
  第四部分《实验及综合能力》考试大纲
  一.适用的招生专业
  化学工程与技术、材料与化工
  二.考试的基本要求
  1、实验室安全基本知识部分
  了解与掌握化学化工实验室基本安全常识与知识,重点掌握涉及实验室化学品管理、仪器/设备管理和设施管理等方面的安全常识与知识。
  2、化工专业综合实验部分
  了解与掌握化工类重要专业实验(主要涉及与化工热力学、化学反应工程、流体混合、化工工艺学、煤化工工艺学等课程相关的实验)的原理、设备与流程、实验过程及实验现象等;能够完成某化工过程,如产品生产、催化剂评价或物性参数测定等过程的实验设计等。
  三.考试的方法和考试时间
  考试为闭卷笔试,考试时间为30分钟。
  四.试卷结构
  试卷满分50分。第一部分安全知识题,共10分,题型为填空题(选择填空题);第二部分化工专业实验综合题,共40分,题型为实验流程图绘制与文字叙述等。
  五.主要参考书
  1.中国化学品安全协会.化学化工实验室安全管理规范(T/CCSAS 005-2019)
  2.郭锴,唐小恒,周绪美编.化学反应工程(第三版).北京:化学工业出版社,2017
  3.郑丹星编著.流体与过程热力学(第二版).北京:化学工业出版社,2010
  4.刘晓林刘伟主编.化工工艺学.北京:化学工业出版社,2017
  5.郭树才、胡浩权主编.煤化工工艺学(第三版).北京:化学工业出版社,2012
  6.邹长军主编.石油化学工艺学.北京:化学工业出版社,2010
  7.王凯,冯连芳著.混合设备设计.北京:机械工业出版社,2000
  8.蒋维钧,余立新著.新型传质分离技术.北京:化学工业出版社,2011
  以上信息来源:北京化工大学研究生院
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