2023沈阳师范大学物理化学考研复试大纲已公布！为了让报考该院校的同学们对于考研复试大纲的内容有更加深入的了解，高顿小编以物理化学课程为例，整理了2023沈阳师范大学物理化学考研复试大纲的有关内容，快来看看吧！
一、考查目标及要求
要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用物理化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、考试内容
1.热力学第一定律
●掌握热力学基本概念，如体系、环境、状态、功、热量、变化过程等，着重掌握状态函数的特点；
●明确热力学能（U）和焓（H）都是状态函数，热（Q）和功（W）都是与过程相联系的物理量；
●掌握用状态函数分析和处理问题的方法；
●理解可逆过程与最大功的概念；
●掌握热力学第一定律的表述与数学表达式，熟练计算理想气体在等温、等压、等容和绝热过程中的ΔU、ΔH、Q及W；
●理解反应进度与反应热效应的概念，熟练应用盖斯定律由生成热、燃烧热等热化学数据计算常温下反应热；
●掌握用基尔霍夫定律计算不同温度下的反应热。
2．热力学第二定律
●了解一切自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义；
●了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性；
●熵与熵增加原理是本章重点。理解熵是状态函数的概念与意义。掌握用熵变判断过程方向与限度的方法与条件。熟练掌握一些典型过程的ΔS计算；
●吉布斯自由能（G）的概念及其应用是本章的重点，明确吉布斯自由能的定义及吉布斯自由能变化ΔG在特定条件下的物理意义，重点掌握吉布斯自由能判据的适用条件及其应用，熟练掌握一些典型过程的ΔG计算；
●了解赫姆霍兹自由能（A）的定义，掌握ΔA判据的适用条件及其应用；
●掌握热力学函数关系式和热力学基本公式；
●了解热力学第三定律的内容及标准熵、规定熵的定义和计算。
3．多组分体系热力学及其在溶液中的应用
●熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系；
●偏摩尔量和化学势是本章的重点之一，理解偏摩尔量和化学势的意义，了解化学表示式，标准态的选择及逸度、活度的概念与意义；
●熟练掌握拉乌尔定律与亨利定律及其应用；
●理解理想液态混合物、稀溶液和实际溶液区别；
●了解溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同；
●了解稀溶液依数性。
4．相平衡
●明确相、组分数和自由度的概念；
●掌握相律，并能应用相律说明相图中各点、线、面的意义和自由度数目；
●了解克劳修斯—克拉贝龙方程，并掌握其计算及应用；
●掌握杠杆规则及其在相图中的应用；
●以完全互溶双液系为重点，了解其p-x图和T-x图，掌握精馏的基本原理；
●以简单低共熔物的相图为重点，了解相图的绘制及其应用，能根据相图绘出步冷曲线，或由步冷曲线绘制简单相图；
●会解析有化合物生成的系统的二元液-固相图。
5．化学平衡
●理解并掌握化学反应等温式，明确其意义及应用；
●掌握标准反应自由能（ΔrGmθ）和标准生成自由能（ΔfGmθ）的概念和意义，并能由此计算一般反应的平衡常数；
●理解标准平衡常数（Kp0）的意义，掌握有关平衡常数的计算；
●熟悉其它平衡常数（Kp、Kc和Kx）不同表示法之间的关系；
●掌握均相反应和复相反应平衡常数表示法及有关计算；
●了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，掌握有关计算。
6．电解质溶液
●理解电解质水溶液导电机理和离子迁移数的概念；
●掌握电解质溶液电导表示方法、测定和应用；
●明确电导率、摩尔电导率的意义及其与浓度的关系；
●掌握离子独立运动定律；
●了解离子活度、平均活度、平均活度系数概念及德拜——尤格尔极限公式。
7．可逆电池的电动势及其应用
●熟悉电化学惯用的电极名称及符号，掌握原电池的表示方法，理解可逆电池概念；
●明确电动势与ΔrGm的关系，了解温度对电动势的影响，掌握从电动势计算热力学函数（ΔrHm和ΔrSm）和平衡常数的方法；
●掌握电动势和电极电势与浓度（活度）的关系，理解标准电极电势的意义和应用；
●了解电动势产生的机理；
●掌握电动势测定法的一些应用（氧化能力估计、平衡常数计算等）；
●熟练写出给定电池的电极反应和电池反应，并能计算其电动势；
●熟练掌握由化学反应来设计电池。
8．电解与极化作用
●了解分解电压的意义；
●熟练掌握产生极化的原因及过电位在电解中的作用；
●能计算一些简单的电解分离问题。
三、试卷结构
1.简答题
2.计算题
四、参考教材
1.《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩等编高等教育出版社2006年1月
2.《物理化学简明教程》（第四版）印永嘉等编高等教育出版社2007年8月
以上内容整理自沈阳师范大学研究生教育网。
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