步入高中以后，化学的计算就比初中要复杂的多，很多题目也不是我们通过硬性的分析能够分析的出来的，就算很多能够分析出来，但对于一道选择题来说，我们也不可能花费大量的时间去解题，这里就有一种很方便也很实用的方法来解决这样一个问题了，那就是“守恒法”。　　所谓的守恒解题思想就是利用化学反应前后某些量之间的恒定或等价关系，推理得出正确答案的方案，此方法在很多题目中，可谓是“放之四海而皆准”。其中包括质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等等。期中质量守恒我们初中就已经接纳了这种思想，到了高中以后，后三种却是我们惯常使用的思想了。特别是学习了氧化还原反应的理论以后，这些思想就更是应该深入人心了。下面举个例子：　　1.92克铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，用试管收集生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体(标准状况下)，将盛有此气体的试管倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为：a.504ml b.168ml c.336ml d.224ml　　从这里面可以知道正确答案应该是我涂的那个黑的，也就是c为此题的正确答案，并且很多人也都会解这道题，按照常理我们会分析：浓硝酸会随着反应的进行而慢慢变稀，这里面就会有两个反应方程式，生成的气体是no2和no的混合气体。同时通入氧气是为了使三种气体混合变成硝酸。通过下面的方程式　　cu+4hno3(浓)===== cu(no3)2+2no2↑+h2o 3cu+8hno3(稀)===== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o　　可以分别设no2和no的物质的量为x和y，然后算出对应铜的质量，列出方程组x+y=0.672/22.4 ①　　64(x+y)=19.2 解出x、y的值，分别算出生成的no2和no的体积，再根据4no+3o2+2h2o=4hno3　　和4no2+o2+2h2o=4hno3两个方程式，得出v(o2)=3/4 v(no)+1/4 v(no2)=x/4+3y/4。　　上面的解题方法，其实可以看到，也是很麻烦的，而且要求必须把这两种思想都记得很清晰才能算出来，但是如果应用电子守恒思想就要简单很多了。此题的几个反应，是铜将自己失去的电子转移给硝酸了，硝酸得了电子才会变成no2和no，而no2和no又是将自己得到的电子再次失去，而o2得了no2和no转移给它的电子才能生成硝酸。在整个电子的转移过程中，no2和no只是起到了一个桥梁的作用，看看两头，其实就是铜将自己所有失去的电子转移给o2了。由于铜失去电子变成+2价的铜离子，所以铜共失去了(1.92g÷64g•mol-1)×2mol=0.06mol的电子，根据得失电子守恒，那么v(o2)÷22.4 mol•l-1×4mol=0.06mol，故v(o2)=0.336l　　也许很多时候，会不知道什么时候该使用守恒、上面时候该使用电子守恒，但是从上面我们可以看出，守恒的思想对于解化学题来说，真的非常方便。俗话说，熟能生巧，所以只要心中有守恒，然后在解题时多多注意思考，时间长了，你就会尝到运用守恒思想来解题的乐趣了。这样，化学的学习也会更有乐趣了。

像这类方程，没有什么公式。
当 x=0，±1，±2，……，±18，±19，±20；
对应y=±20，±19，±18，……±2，±10。
去掉负数解，都是自然数解。

如果已知点在x轴上，方程就设成x=my+n的形式，然后消去x
如果已知点在y轴上，方程就设成y=kx+b的形式，然后消去y
如果不在坐标轴上，消哪个都一样
不过如果是抛物线的话，消去指数为1的那一项比较简单，比如y2=4x，就消去x
这是经常运算得到的规律，绝对实用