2023年暨南大学考研初试自命题科目710无机化学考试大纲已经发布,各位同学注意及时关注相关信息。高顿考研为大家整理了2023年暨南大学考研初试自命题科目710无机化学考试大纲的详细内容,希望对大家有所帮助!
2023年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲
Ⅰ.考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实,具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ.考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分,答题时间为180分钟
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、试卷内容结构
物质结构基础:20~25分
化学热力学与化学动力学初步:25~30分水溶液化学原理:40~45分
元素化学之一:非金属:25~30分
元素化学之二:金属:25~30分
四、试卷题型结构
选择、填空、判断:90分简答:25~30分
计算:30~35分
Ⅲ.考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象,掌握四个量子数,原子核外电子排布,元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,分子间力的特征及类型,理解共轭大п键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及14种布拉维点阵,理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型,掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念,几何异构和对映异构的概念,配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数,掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念,Kθ与△rGmθ的关系,多重平衡规则,浓度、压力、温度对化学平衡的影响,与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论,掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算,温度对化学反应速率的影响及相关计算,催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展,掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算,掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系,掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池及其符号书写,标准电极电势的意义及应用,能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解,化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响,掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一:非金属
一、卤素
了解卤素通性,掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途,一般了解卤化物,卤素互化物,卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性,掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途,一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮磷砷
了解氮族元素通性,掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳硅硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性,理解离子势的概念,理解含氧酸强度的R-O-H规则,了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性,掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
元素化学之二:金属
一、金属通论
了解金属的冶炼,一般了解金属的物理和化学性质。
二、s区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性,了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p区金属
了解Al(OH)3的两性,理解周期表中的对角线关系。
四、ds区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性,掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质,掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质,掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
Ⅳ.试题示例
一、选择题(选择一个正确答案,每小题3分,20题共60分)
试题示例
1.在CCl4溶液中,N2O5分解反应的速率常数在45℃时为6.210-4 s-1,在55℃时为2.1
10-3 s-1,该反应的活化能为………………………………………………………………()
(A)46 kJ·mol-1(B)1.1102 kJ·mol-1
(C)2.5103 kJ·mol-1(D)2.5104 kJ·mol-1
2.Li、Be、B原子失去一个电子,所需要的能量相差不是很大,但最难失去第二个电子的原子估计是………………………………………………………………………………()
(A)Li(B)Be(C)B(D)都相同
二、填空题(共10题,每空1分,共20分)
试题示例
1.原子晶体,其晶格结点上的微粒之间的力是,这类晶体一般熔沸点
,例如和两种晶体就是原子晶体。
2.25℃,KNO3在水中的溶解度是6mol·dm-3,若将1 mol固体KNO3置于水中,则KNO3
变成盐溶液过程的ΔG的符号为,ΔS的符号为。(填正、负)
三、判断题(共10题,每题1分,共10分)
试题示例
1.HAC溶液和NaOH溶液混合可配成缓冲溶液,条件是NaOH比HAC的物质的量适度过量………………………………………………………………………………………………()
2.放热反应一定是自发反应………………………………………………………………()
四、简答题(共4题,每题6分,共24分)
试题示例
1.用分子轨道法讨论N2、N2+的稳定性和磁性.
2.在大一化学实验提纯NaCl时,先用BaCl2除去其中的SO2,过滤后再用Na2CO3除去过剩的Ba2+及Ca2+、Mg2+等离子,两步操作须分步进行。有同学提出,由于BaSO4的KSP=1.1
10-10,小于BaCO3的KSP=8.1510-9,所以在加入BaCl2将SO2沉淀完全后,不必过滤就可直接加入Na2CO3,这样可简化操作(将两次过滤合并为一次过滤),对此,你有何看法。
五、计算题(共3题,每题12分,共36分)
试题示例
1.298K时,在Ag+/Ag电极中加入过量I,设达到平衡时[I]=0.10 mol·dm-3,而另一个电极为Cu2+/Cu,[Cu2+]=0.010 mol·dm-3,现将两电极组成原电池,写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
(Ag+/Ag)=0.80 V,(Cu2+/Cu)=0.34 V,Ksp(AgI)=1.010-18
2.将过量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中,平衡时溶液的pH=10.50,[Zn(CN)4]2-的浓度是0.080 mol·dm-3,试计算溶液中Zn2+,CN-和HCN浓度以及原来KCN浓度。
(Ksp(Zn(OH)2)=1.210-17,K稳(Zn(CN)2)=5.01016,Ka(HCN)=4.010-10)
Ⅴ.参考书推荐
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编,高等教育出版
社《无机化学》上、下册,第四版。
文章来源:暨南大学研究生官网
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