1.1考核目标
本大纲要求考生能够较为全面的掌握无机及分析化学的基本概念、基本原理、基本计算方法，并能很好的解释无机及分析化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
1.2考试内容
1.定量分析基础
准确度和精密度的基本概念、关系及误差和偏差的定义和相关计算；分析化学中误差的产生原因及其减免方法；系统误差和随机误差的特点；有效数字的概念，修约规则及运算规则；可疑值检验方法-Q检验法。
2.物质形态及热力学
状态与状态函数；理想气体状态方程式、道尔顿分压定律、分体积定律；溶液浓度的表示方法（摩尔分数、质量摩尔分数、质量分数及物质的量浓度）；热化学方程式、盖斯定律、标准反应焓变与标准摩尔生成焓的概念及计算、标准熵与标准反应熵变的概念及计算、标准反应吉布斯自由能变与标准摩尔生成吉布斯自由能的概念及计算；利用吉布斯自由能变符号判定自发过程方向。
3.化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的表示方法，理解平均速率的概念；浓度对反应速率的影响(质量作用定律)、温度对反应速率的影响、催化剂对反应速率的影响及其原因；化学平衡及其特征，化学平衡定律及其表达式，书写和应用标准平衡常数的规则，多重平衡规则；掌握浓度、压力、温度对平衡的影响，其原因并能进行有关计算。
4.物质结构
原子轨道和电子云的角度分布图，四个量子数的意义和取值范围，多电子原子的能级；基态原子中电子的排布原理并掌握1-36号元素原子及主族元素原子中的电子排布。根据核外电子的排布，指出该元素在元素周期表中的位置(周期、族、区)，或根据原子在周期表中的位置写出核外电子排布式；元素性质(原子半径、电离能、电负性、元素的金属性和非金属性)呈周期性变化的规律；离子键、共价键的特征及极性键和非极性键的含义；杂化轨道理论，杂化轨道类型和分子几何构型的关系。
5.酸碱平衡和酸碱滴定
水的解离，一元弱酸、一元弱碱的离子浓度计算及pH值的计算；同离子效应对电离平衡的影响及计算，缓冲溶液的原理、选择和配制；酸碱平衡的理论基础，共轭酸碱对、质子条件与pH的计算、缓冲溶液等基本概念及相关计算；酸碱指示剂的作用原理；一元酸碱的滴定，滴定曲线、滴定突跃等基本概念；指示剂的选择原则；标准溶液配制标定方法；酸碱滴定相关计算。
6.氧化还原平衡和氧化还原滴定法
氧化值的概念,化合物中各元素原子的氧化值；氧化还原电对,原电池的组成及表示方法；用原电池的标准电极电势来判断氧化还原反应能否进行(物质能否共存)及反应方向，原电池的电动势；非标准状态下上述计算(能斯特方程式及影响电极电势的因素)；氧化还原反应进行程度的计算(平衡常数)，了解元素电势图及其应用；氧化还原滴定法的基本原理及了解滴定曲线及指示剂的作用原理；高锰酸钾法及碘量法的基本原理及其应用。
7.重量分析法
溶解-沉淀平衡，溶度积的原理；溶度积规则的计算，沉淀生成的条件，沉淀完全的程度，同离子效应对沉淀的影响；分步沉淀，沉淀的溶解及转化；重量分析法相关计算。
8.配位化合物及配位滴定
配位化合物的组成(内界、外界、中心离子或原子、配位体、配位原子、配位数)，熟悉配合物的命名；配合物中的化学键(各种杂化)，内轨型配合物与外轨形配合物的区别；配位平衡的计算(游离中心离子浓度、与沉淀平衡、电极电势计算)；其它平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡)与配位平衡的关系；配合物的平衡常数，解离平衡及其影响因素；配位滴定法的原理,常用金属离子指示剂的作用原理及滴定相关计算。
1.3考试形式和试卷结构
考试形式：闭卷、笔试
试卷分数：满分150分
考试时间：120分钟
试卷题型：填空题、是非题、单项选择题、计算题
1.4参考书目
叶芬霞主编，《无机及分析化学》，高等教育出版社出版社，2014年，第二版。

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